Provjeri svoje znanje o kemijskoj ravnoteži!

1.

Kemijska reakcija je egotermna. Što će se dogoditi sa sustavom koji je u stanju ravnoteže ako sustavu povećamo temperaturu?

neće biti promjene

ravnoteža će se pomaknuti prema reaktantima

ravnoteža će se pomaknuti prema produktima

toplina će se oslobađati u okolinu

2.

Koji izraz točno opisuje koncentracijsku konstantu kemijske ravnoteže za sljedeću kemijsku reakciju:

2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(g)

Kc = c2 (H2O) / c2 (H2) × c (O2)

Kc = c2 (H2O) / c (H2) × c (O2)

Kc = c (H2) × c (O2) / c2 (H2O)

Kc = c (H2) × c2 (O2) / c (H2O)

3.

Pri kojim uvjetima će ravnoteža sljedeće kemijske reakcije biti pomaknuta prema produktima?

N_2(g) + 3H_2(g) ⇔ 2NH_3(g) ΔrH < 0

pri visokoj temperaturi i visokom tlaku

pri visokoj temperaturi i niskom tlaku

pri niskoj temperaturi i visokom tlaku

pri niskoj temperaturi i niskom tlaku

4.

Tko je formulirao zakon kemijske ravnoteže?

Le Chatelier

Guldberg

Dalton

Gay-Lussac

5.

Koji od navedenih izraza predstavlja tlačnu konstantu kemijske ravnoteže za sljedeću reakciju:

H_2(g) + I_2(g) ⇔ 2HI_(g)

Kp = p (H2) × p (I2) / p2 (HI)

Kp = p (H2) × p (I2) / p (HI)

Kp = p2 (HI) / p (H2) × p (I2)

Kp = p (HI) / p2 (H2) × p (I2)

PRONAĐITE NAS NA FACEBOOKU!